【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為；0.3mol的NH4+中含有個(gè)電子；
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806×1024個(gè)H2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73g HCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）；
（3）在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為；
（4）某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是；
（5）取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

【答案】
（1）98g/mol；1.806×1024
（2）③②①④
（3）1.2mol
（4）氮?dú)?/span>
（5）
【解析】解：（1）H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；0.3mol的NH4+中含有電子數(shù)目為0.3mol×10×6.02×1023mol﹣1=1.806×1024 ， 所以答案是：98g/mol；1.806×1024；（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4 物質(zhì)的量為1mol，含有H原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，
②1.5mol NH3 ， 含有H原子物質(zhì)的量為1.5mol×3=4.5mol，
③1.806×1024個(gè)H2O的物質(zhì)的量為 =3mol，含有H原子物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73g HCl的物質(zhì)的量為 =2mol，含有H原子物質(zhì)的量為2mol×1=2mol，
所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)椋孩邰冖佗埽?/span>
所以答案是：③②①④；（3）0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol，
所以答案是：1.2mol；（4）某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，該氣體摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮?dú)猓?/span>
所以答案是：氮?dú)�；�?）混合后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.1L×amol/L+0.3L×n mol/L×2=（0.1a+0.6n）mol，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 = mol/L，
所以答案是： ．

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A.H+、Na+ 、S2﹣、CO32﹣
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（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。

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（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。

（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。

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