Question

下面是幾種實驗中常用的儀器：

（1）寫出圖1序號所代表的儀器的名稱：B

1000ml容量瓶

；C

冷凝管

；D

分液漏斗

．
（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
Ⅰ配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

②④⑥

（選填序號），還缺少的儀器有

100mL容量瓶、玻璃棒

（寫儀器名稱）；
Ⅱ經(jīng)計算，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

18.4

mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

5.4

mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用

①

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是

D

（填序號）；
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制
Ⅳ用該濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正確順序是

BEAGCGDF

；
A．冷卻  B．量取  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．移液
Ⅴ將所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填序號）

②④

；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  ②定容時俯視刻度線     ③定容時仰視刻度線
④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中   ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒
Ⅵ請寫出“定容”的具體操作：

定容時的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器名稱寫出；
（2）Ⅰ根據(jù)各儀器的作用選取儀器； 
ⅡC=

103ρw

M

，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒的規(guī)格；     
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，應該重新配制；
Ⅳ配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此進行排序；
Ⅴ根據(jù)C=

n

V

判斷；
Ⅵ定容時的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

解答：解：（1）圖中各儀器的名稱是：B為1000ml容量瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗，故答案為：1000ml容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）Ⅰ配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥，還需要的儀器有：配制溶液的儀器100mL容量瓶、起引流和攪拌作用的玻璃棒，故答案為：②④⑥，100mL容量瓶、玻璃棒；
ⅡC=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以
18.4 mol/L×V=1mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，所以應該選取10mL量筒，
故答案為：18.4；5.4；①；
Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，應該重新配制，故選D；
Ⅳ配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其排列順序為：BEAGCGDF，故答案為：BEAGCGDF；
Ⅴ①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以無影響；
  ②定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大；     
③定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏��；
④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大；   
⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
故選②④；
Ⅵ定容時的操作是：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，
故答案為：加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法，為易錯點．