Question

8．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL．請回答：
（1）該酸不可能是硫酸；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量之比來判斷；
（2）根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸的酸根離子水解，溶液呈堿性來分析出；
（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，據(jù)此分析離子濃度的大�。�

解答 解：（1）某酸溶液物質(zhì)的量為0.2mol/L×12.50mL，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量25.00mL×0.1mol/L，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為硫酸，
故答案為：硫酸；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：醋酸；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）相同物質(zhì)的量的酸和堿恰好中和，且中和后溶液顯堿性，說明是醋酸與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，則離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評 本題主要考查了酸堿中和、鹽類水解和溶液中離子濃度的比較，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．