羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00ml0.049mol/L羥胺的酸性溶液與足量硫酸鐵溶液在煮沸是反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用[已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O]，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A、N2
B、N2O
C、NO
D、NO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：由信息“25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來(lái)計(jì)算．
解答： 解：由25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，
NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，
設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=1，
羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中
 
（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中
 
是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類(lèi)屬于
 
溶性維生素，維生素D屬于
 
溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符合，它表示
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是
 
（填序號(hào)，下同）；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是
 
；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是
 
，離子化合物為
 
，共價(jià)化合物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以從石油或煤中獲得的基本化工原料是
 
，其分子式是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，空間結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類(lèi)，其陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，生成A的化學(xué)方程式
 
．
（2）A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產(chǎn)物之一，其中亦含有八面體結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式
 
和生成反應(yīng)方程式
 
．
（5）比較H2O2和H2S的性質(zhì)異同
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球放置于蒸餾燒瓶的支管出口稍下處
C、用容量瓶配制溶液時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，沒(méi)有采取補(bǔ)救措施，重新配制
D、將5.85gNaCl溶于100mL水中，即配成1.0 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、CaO
B、SiO2
C、H2O
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA
B、將1mol KClO3和SO3的混合物溶于水，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（　�。�
A、它的原子核外有三種形狀不同的電子云
B、它的原子核外電子共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C、它可與H2反應(yīng)生成的化合物為非極性分子
D、核外電子軌道表示式為：

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