Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向Fe（OH）₃中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• B、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• C、用石墨作電極電解熔融氯化鎂：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• D、向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Fe（OH）₃具有氧化性、I^-具有還原性，二者反應(yīng)生成I₂和Fe²⁺；
B．CO₂過量，二者反應(yīng)生成H₂SiO₃和HCO₃^-；
C．用石墨作電極電解熔融MgCl₂時(shí)，陽極上Cl^-放電、陰極上Mg²⁺放電；
D．酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，自身被還原生成NO．

解答： 解：A．Fe（OH）₃具有氧化性、I^-具有還原性，二者反應(yīng)生成I₂和Fe²⁺，離子方程式為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂過量，二者反應(yīng)生成H₂SiO₃和HCO₃^-，離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．用石墨作電極電解熔融MgCl₂時(shí)，陽極上Cl^-放電、陰極上Mg²⁺放電，離子方程式為MgCl₂

電解  .

Cl₂↑+Mg，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，自身被還原生成NO，離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意A中鐵離子或Fe（OH）₃都能和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意C中電解熔融MgCl₂和電解MgCl₂溶液的區(qū)別，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．