19．某透明溶液中加鋁放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Br-、Cl-、SO42-B．SCN-、Fe3+、Cl-、K+
C．K+、Cu2+、SO42-、Na+D．Na+、ClO-、NO3-、SO42-

分析 溶液能與鋁反應，且放出的氣體為氫氣，則溶液為非氧化性酸或強堿溶液，再結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：溶液能與鋁反應，且放出的氣體為氫氣，則溶液為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，能大量共存，故A正確；
B．SCN-、Fe3+發(fā)生絡合反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下Cu2+生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下ClO-不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握題目中的信息及常見離子之間的反應即可解答，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關．
（1）聚合硫酸鐵（簡稱PFS）的化學式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說法中正確的有ad（填正確答案標號）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為K2CuCl3；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時（　　）
A．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料
B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料
C．既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料
D．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉．假設反應分為兩個階段．第一階段為：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）寫出這兩個階段反應的離子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關系圖象（橫坐標為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標為溶液中離子的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸．（圖中部分產(chǎn)物及反應條件略去）

則：①A和B分別為：ACu BH2SO4；
②A與B發(fā)生反應的條件是濃硫酸、加熱；
③反應⑥的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物G的一種合成路線如圖所示，其中A的相對分子質(zhì)量為151，它的核磁共振氫譜顯示為2組峰．且峰面積比為9：2；取少量A與NaOH溶液反應后的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生；D可以發(fā)生銀鏡反應，一定條件下1molD可與2molH2反應生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基均只有一個．

回答下列問題：
（1）A含有的官能團是溴原子（寫名稱），由B生成C的反應類型為氧化反應，D的結(jié)構(gòu)簡式為或．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構(gòu)，其中與D所官能團相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種（不含立體異構(gòu)）．
（4）E與F反應的化學方程式為（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）寫出同時滿足下列三個條件的有機物的所有結(jié)構(gòu)簡式：．
①與F互為同分異構(gòu)體
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．石棉是一種壓縮強度大，柔軟性強、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料，而且價格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，將其改寫成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我們將此物質(zhì)中顯+2價、+3價的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽．葉蠟石的成分為AlSi2（OH）O5，白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其電荷形成，白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12，將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學常見的離子：
陽離子K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、SO42-、CO32-
回答下列問題：
（1）Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．　Al3+、K+、SO42-三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途凈水劑．
（2）將含OH-離子的溶液 滴入濃度均為0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若測得溶液中NH4+減少了一半，此時，溶液中不存在（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．
（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，將A、B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成．
則B的陽離子是Ba2+，用離子方程式表示A溶液顯酸性的原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）常溫下，將（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中N H4+和CO32 -的濃度比為2：1，此時該溶液的pH＜（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+可被空氣氧化成NO3-．寫出該反應的離子方程式：NH4++2O2=NO3-+H2O+2H+．
（6）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含NH3 0.08mol，則ν（H2）=0.048mol．L-1．min-1，此時N2的轉(zhuǎn)化率為40%；若繼續(xù)通入0.10mol N2和0.30molH2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

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