室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、加適量的醋酸鉀晶體后,兩溶液的pH均增大
B、使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋100倍后,鹽酸的pH增大幅度大
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:
分析:鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在電離平衡,升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,不同的酸和相同金屬反應(yīng),生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比.
解答: 解:A.向鹽酸中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸,導(dǎo)致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸鈉,能抑制醋酸電離,導(dǎo)致其溶液的pH增大,故A正確;
B.鹽酸是強(qiáng)酸,不存在電離平衡,升高溫度不影響鹽酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在電離平衡,升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大,所以醋酸的pH減小,故B錯(cuò)誤;
C.醋酸中存在電離平衡,鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡,加水稀釋后,促進(jìn)醋酸的電離,所以鹽酸的PH變化程度大,故C正確;
D.pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,且二者都是一元酸,所以分別與足量的鋅反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)電離,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意對(duì)于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,升高溫度,鹽酸的pH不變,但醋酸的pH改變,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),填寫除雜質(zhì)試劑及方法:
不純物除雜試劑分離方法
苯(苯酚)
 
 
乙醇(水)
 
 
乙烷(乙烯)
 
 
(2)某芳香族化合物的分子式為C7H8O,根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制200mL0.1mol/L稀硫酸時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是( 。
A、用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
B、定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時(shí),俯視刻度線
D、未冷卻至室溫就進(jìn)行后續(xù)操作

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作正確的是( 。
A、給試管內(nèi)的液體加熱,可使試管口對(duì)準(zhǔn)自己,不能使試管口對(duì)準(zhǔn)別人
B、用KMnO4制取O2時(shí),先檢驗(yàn)裝置的氣密性,然后再加藥品
C、把NaOH固體直接放在天平的左盤上稱量
D、稀釋濃H2SO4時(shí),可向盛濃H2SO4的量筒中小心加水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )
A、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),應(yīng)將溶液蒸干
B、蒸餾中,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時(shí),先將分液漏斗中的下層液體放出,然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于反應(yīng)xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)壓強(qiáng)與溫度對(duì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖:
(1)若m、n表示不同溫度,則m
 
n,正反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”、“吸熱”);
(2)若m、n表示不同壓強(qiáng),則m
 
n,(x+y)
 
(p+q)(填<、>、=);
(3)b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是:
 
;
(4)a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的一組是(  )
①溴乙烷、乙酸乙酯在一定的條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料,它是一種新型化合物
③乙烯能使高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,但褪色的原理不同
④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化.
A、①③B、②④C、①②D、③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用.

(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ?mol-1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ?mol-1則Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕.某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如右圖所示.液滴邊緣是
 
區(qū)(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為
 

(3)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料,某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí),往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
①2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
 

(4)①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑.FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示,縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布.下列說法不正確的是
 
.(填字母)
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
②K2FeO4溶于水會(huì)放出一種無色無味氣體,其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C、將0.1 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0. 1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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