Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①寫(xiě)出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：         。
②寫(xiě)出赤鐵礦還原成鐵的化學(xué)方程式：                                。
③寫(xiě)出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：                    。
④寫(xiě)出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：                        。
 ①Fe3O4  ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3C2Fe+3CO
③C+O2CO2  CO2+C2CO
④CaCO3CaO+CO2↑  CaO+SiO2CaSiO3
本題主要考查煉鐵的原料和煉鐵高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，解答要注意區(qū)分赤鐵礦與磁鐵礦所含主要成分的不同。我國(guó)是鋼鐵大國(guó)，高考題中出現(xiàn)“煉鐵”知識(shí)點(diǎn)也是近年來(lái)“綜合測(cè)試”特色。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最合適用氫氣或CO把它們從化合物中還原出來(lái)的是（   ）
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含碳量最高的是
A．高碳鋼B．白口鐵C．中碳鋼D．合金鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物              測(cè)定生成氣體的體積
 
方案Ⅱ：銅鋁混合物              測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問(wèn)題：
⑴小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案       更便于實(shí)施。
⑵小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號(hào)）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45mL時(shí)Al3+開(kāi)始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50mL時(shí)Cu2+開(kāi)始反應(yīng)生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
①Al（OH）3開(kāi)始析出時(shí)溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5 mol·L－時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）3沉淀完全時(shí)Cu（OH）2是否析出？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
 
（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為             。
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為                  。
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以
是                               。
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是                                （請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物（反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。

填寫(xiě)下列空白：
（1）物質(zhì)B是     ，F(xiàn)是     ，J是     。
（2）反應(yīng)①的離子方程式是      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；
Ⅱ．注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將22.4g銅粉與三氧化二鐵的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中進(jìn)行反應(yīng)。
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。
(2)若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+的濃度為0.1mol/L，求此混合物中含銅多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將8.34gFeSO4?7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)）如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeSO4?7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4?6H2O
C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
D．380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO4
高溫
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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