某化學興趣小組做了Na2CO3的相關性質(zhì)實驗，請按要求回答問題：

第一步：稱量10.6 g　Na2CO3固體全部溶于水中，配成100 mL溶液；

第二步：量取5.0 mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，請說明原因________(用離子方程式表示)；

第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現(xiàn)象是________，請說明原因：________(用文字說明)；另一份慢慢滴加1.0 mol/L　CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是________；

第四步：再量取4 mL　Na2CO3溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0 mol/L　HCl溶液2 mL，滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，待反應結(jié)束，請分析反應液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________．

答案：
解析：

　　溶液變紅(1分)，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(2分)；紅色加深(1分)，鹽的水解反應吸熱，加熱促進CO32－水解，OH－濃度增大，紅色加深(2分)；

　　白色沉淀，紅色變淺至消失(2分)；HCO3－　Cl－　CO32－　OH－(3分)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省畢業(yè)班階段性測試二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅

色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣 

體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變

渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關知識推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意_________________________________________________________________.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號）

（2）反應速率變化的探究

1號試管

2號試管

所加試劑

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固體。

褪色時間

31秒

4秒

①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為                。

②甲同學能夠得出結(jié)論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，將1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的平均速率ν(H2)               。

(4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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