Question

【題目】I. 已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(液)	170g	9.2g	1.5×10-4g	33. 3g
NH3(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，

當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

Answer 1

【答案】Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)2+2AgCl= BaCl2↓+2AgNO3 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O CO2 + OH-=HCO3- Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- 0.6NA或3.612×1023

【解析】

I.由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子有Ag+和Cl-，則離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；

II.水中因?yàn)槁然�銀的溶解度最小，所以氯離子與銀離子生成氯化銀，在液氨中因?yàn)槁然�鋇溶解度最小所以應(yīng)生成更難溶的氯化鋇。離子反應(yīng)的條件之一由難溶的轉(zhuǎn)變?yōu)楦�難溶的。

（1）H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)；

（2）Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；

（3）少量二氧化碳生成碳酸鋇和水，過量二氧化碳生成碳酸氫鋇；

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；

（5）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，以此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

I.由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子有Ag+和Cl-，則離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，

故答案為Ag++Cl-=AgCl↓；Ba(NO3)2+2AgCl= BaCl2↓+2AgNO3；

II. (1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH=H2O，說明是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶于水的鹽的離子反應(yīng)，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)符合，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

故答案為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(2)Al2(SO4)3屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-，

故答案為Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-；

(3)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)，是二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2 + OH-=HCO3-，

故答案為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；CO2 + OH-=HCO3-；

(4)⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32-，

故答案為Ba2++2OH-+2HCO3- =2H2O + BaCO3↓+CO32- ；

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，雙線橋法表示為，當(dāng)有5.4gAl物質(zhì)的量==0.2mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol×(30)=0.6mol，電子數(shù)為0.6NA或3.612×1023，

故答案為；0.6NA或3.612×1023。