Question

19．A是一種重要的化工原料，它的產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是減壓分餾，由石蠟油獲得A在石油化工中稱為裂解．
（2）寫出A→B的反應方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃-CH₂OH該反應的類型是加成反應寫出反應B+C→D的化學方程式：CH₂COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O該反應的類型是取代反應（或酯化反應）．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是5mol
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產物的試管中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的作用有：①除掉產物中的乙酸和乙醇雜質；②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：①原料來不及反應就被蒸出 ②溫度過高發(fā)生了副反應．

Answer 1

分析 A產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低，則A應為CH₂=CH₂，石蠟油發(fā)生裂化得到乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下反應生成D為乙酸乙酯，
（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，由石蠟油通過減壓分餾獲得乙烯，也稱為裂化；
（2）A→B是CH₂=CH₂與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂OH，反應B+C→D是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯；
（3）使乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應生成1，2-二氯乙烷，然后與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應；
（4）實驗室制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去產物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層；
（5）反應為可逆反應，乙酸和乙醇容易揮發(fā)，溫度過高乙醇發(fā)生反應生成乙醚或者乙烯．

解答 解：A產量可以衡量一個國家石油化工水平的高低，則A應為CH₂=CH₂，石蠟油發(fā)生裂化得到乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH₃CH₂OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在濃硫酸作用下反應生成D為乙酸乙酯，
（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，由石蠟油獲得乙烯屬于裂化，是化學變化，
故答案為：減壓分餾；裂解；
（2）A→B是CH₂=CH₂與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH₃CH₂OH，反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH₃-CH₂OH，
反應B+C→D是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是：CH₂COOH+CH₃CH₂OH $\stackrel{一定條件下}{→}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH₃-CH₂OH；加成反應；CH₂COOH+CH₃CH₂OH $\stackrel{一定條件下}{→}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；取代反應（或酯化反應）；
（3）使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，消耗1mol氯氣，反應生成1，2-二氯乙烷，然后與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，消耗4mol氯氣，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量是5mol，
故答案為：5；
（4）實驗室制備乙酸乙酯，收集產物的試管中盛放的液體為：飽和碳酸鈉溶液，該溶液可以除去產物中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；乙酸；乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層；
（5）由于酯化反應是可逆的過程，反應物不可能完全反應；原料來不及反應就被蒸出、溫度過高發(fā)生了副反應等，都使加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，
故答案為：原料來不及反應就被蒸出；溫度過高發(fā)生了副反應．

點評 本題考查了石蠟油分解制取乙烯及乙烯的化學性質、乙酸乙酯的制取等知識，題目難度中等，注意掌握乙烯的工業(yè)制法及化學性質，明確乙酸乙酯的制取原理．