Question

（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

 

a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH

 

2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH

 

7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄中的兩種混合而成．取該固體溶于水得到無(wú)色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生．則 原固體中含有物質(zhì)有

 

和

 

．（寫(xiě)化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液氫離子濃度小于0.01mol/L；
③CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子在水溶液中水解顯堿性；
（2）依據(jù)題意固體溶于水得無(wú)色溶液則說(shuō)明Fe₂（SO₄）₃，加入硫酸有白色沉淀生成，繼續(xù)加入硫酸沉淀溶解，說(shuō)明一定不含BaCl₂，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，證明Na₂CO₃；剩余物質(zhì)混合后是無(wú)色溶液，說(shuō)明氯化鎂和氫氧化鈉不能同時(shí)存在，結(jié)合加入硫酸生成白色沉淀，該沉淀能溶解在硫酸中，分析各物質(zhì)只能是氯化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物，則證明不含氯化鎂．

解答： 解：（1）①CH₃COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，所以CH₃COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個(gè)單位，即所得溶液pH＜a+2，故答案為：＜；
②CH₃COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，所以0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH＞2，
故答案為：＞；
③CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，
故答案為：＞；
（2）固體溶于水為無(wú)色溶液說(shuō)明無(wú)鐵離子，即固體中不含F(xiàn)e₂（SO₄）₃；
向溶液中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇白色沉淀，但繼續(xù)加入H₂SO₄時(shí)沉淀又完全消失，說(shuō)明不是硫酸鋇沉淀，則固體中不含BaCl₂；整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，同時(shí)證明不含Na₂CO₃；剩余物質(zhì)中能與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl₃混合時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，最終形成的溶液是偏鋁酸鈉溶液，堿過(guò)量也說(shuō)明不含MgCl₂，因?yàn)殒V離子與氫氧根離子形成難溶的白色沉淀，所以固體為氫氧化鈉和氯化鋁的混合物，
故答案為：NaOH；AlCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、未知物的推斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確未知物推斷的方法與技巧，特別是氫氧化鋁、偏鋁酸根離子的特殊性，常常為推斷題的突破口．