7．2008年北京奧運會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷．下列說法不正確的是（　�。�
A．丙烷與甲烷互為同系物
B．通常條件下，丙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸、堿和氧化劑發(fā)生反應(yīng)
C．丙烷燃燒是吸熱反應(yīng)
D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2，的有機物互為同系物；
B．依據(jù)烷烴的飽和結(jié)構(gòu)解答；
C．燃燒過程都是放熱過程；
D．根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染分析．

解答 解：A．丙烷與甲烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個CH2互為同系物，故A正確；
B．烷烴中的碳原子為飽和碳原子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，通常條件下，不與酸、堿和氧化劑發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．丙烷燃燒放出大量的熱是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．火炬燃料用丙烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水；用煤油燃燒冒黑煙，產(chǎn)生的有害氣體主要是一氧化碳和二氧化硫，污染環(huán)境，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了同系物概念、烷烴的性質(zhì)，明確烷烴結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小是主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G比F原子多一個核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+1價陽離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）；D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子；E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價態(tài)離子價電子排布圖；在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）；從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機物利用的便是這種離子化合物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：．
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶胞中H原子的位置．該晶胞中H原子直徑為apm，H的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．

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18．下列各表述與下圖所示一致的是（　�。�
A．
表示某吸熱反應(yīng)t1時刻升高溫度時，正逆反應(yīng)速率的變：
B．
表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，a點會降低
C．
表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D．
表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個D-離子含18個電子
E+3價離子3d能級為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是，其基態(tài)原子未成對電子有4個．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序是Cl＞N＞C（用元素符號表示）．
（3）C單質(zhì)分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molC2和3molA2，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化學(xué)式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為a=b+c（用一個式子表示）．

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2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率0.079mol/（L•s）．X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組混合物，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．乙炔和苯酚B．乙醇和乙酸C．甲醛和葡萄糖D．丙烯和丙烷

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19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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16．鈾是自然界中能夠找到的最重元素．地球上存量最多的是92238U，關(guān)于92238U下列說法正確的是（　�。�
A．鈾原子的中子數(shù)為238
B．鈾原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為142
C．鈾原子的電子數(shù)為92
D．92235U與92238U互為同素異形體

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17．褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到．下列說法不正確的是（　�。�
A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點
B．褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性
C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

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