14．將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間，再加入足量鹽酸完全反應(yīng)．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少
B．共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g
C．固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多
D．溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)碳酸氫鈉受熱分解（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑），再加入足量鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可能有NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，據(jù)此進(jìn)行解題分析．

解答 解：A．固體分解不完全的話固體有NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，則1molNaHCO3消耗1molHCl，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則1molNa2CO3消耗2molHCl，則相同的物質(zhì)的量的條件下Na2CO3消耗的鹽酸多，故固體完全分解都變成Na2CO3，消耗鹽酸的量增加，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)碳原子守恒得：n（NaHCO3）=n（CO2）=0.1mol，m（NaHCO3）=n（NaHCO3）M=0.1×84=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故B錯(cuò)誤；
C．極限思想，假設(shè)8.985g都是NaHCO3鈉元素的含量為$\frac{23}{84}$×100%=27.4%，8.985g都是NaCl鈉元素的含量$\frac{23}{58.5}$×100%=39.3%，故NaCl越多鈉元素的含量越高，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中的鈉離子來自NaHCO3，NaCl，設(shè)有xmolNaHCO3，ymolNaCl．根據(jù)鈉原子守恒得，n（NaHCO3）+n（NaCl）=0.11即x+y=0.11①84x+58.5y=8.985②，聯(lián)立①②解得，x=0.1，y=0.01，m（NaHCO3）=0.1×84=8.4g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，了解物質(zhì)的性質(zhì)碳酸氫鈉受熱分解，氯化鈉受熱不分解，并能正確的書寫化學(xué)方程式也是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解，正確的是（　�。�
A．飽和機(jī)物中碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．C原子只能與C原子形成不飽和鍵
C．任何有機(jī)物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)
D．五個(gè)C原子之間能夠形成五個(gè)碳碳單鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在課外實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO3（內(nèi)含少量Fe3+和A13+）溶液中提取銀．如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出方框中各物質(zhì)的名稱或化學(xué)式．
①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag（NH3）2]OH④A1（OH）3、Fe（OH）3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
（2）寫出生成沉淀④的離子方程式：3NH3•H2O+A13+=A1（OH）3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓．
（3）寫出生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體
B．與兩種烴互為同系物
C．甲苯與溴蒸汽的反應(yīng)產(chǎn)物受反應(yīng)條件的影響而不同
D．H2和D2互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室里制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：1K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cl2．（均填化學(xué)式）
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)稱的數(shù)目為6.02×1023時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，被氧化的Cl-的個(gè)數(shù)為6.02×1023．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某硫酸鋁溶液中，含 Al3+ a g，則溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{3a}{2}$ molB．$\frac{a}{18}$ molC．$\frac{a}{27}$ molD．$\frac{a}{96}$ mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C$\stackrel{高溫}{→}$CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\stackrel{高溫}{→}$6CaSiO3+1P4↑+10CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是p，氧化產(chǎn)物是CO．
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有4NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P424.8g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為1.64g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式．
（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH-→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度（ mol•L-1）是（　　）
A．0.015B．0.225C．0.035D．0.045

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案