12．取物質(zhì)的量濃度為10mol/L的硫酸加水稀釋，得到0.5mol/L的硫酸0.2L，求需要10mol/L的硫酸為（　　）
A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．

解答 解：設(shè)需要10mol/L的硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：
V×10mol/L=0.5mol/L×2L
解得V=0.1L
即需要需要10mol/L的硫酸體積為100mL，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗小組根據(jù)方案=設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈（圖中的鐵架臺已省略）．

你認(rèn)為選擇乙（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實驗更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由．．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．石墨棒為負(fù)極B．工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．鋅片的質(zhì)量減少D．電子從石墨棒流向鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol C，達(dá)到平衡后吸收的熱量為Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列敘述中正確的是（　　）
A．Q1=QB．平衡時甲中C的體積分?jǐn)?shù)比乙中小
C．達(dá)到平衡時，甲中A的轉(zhuǎn)化率為90%D．Q1+Q2＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．蒸餾原理主要依據(jù)各成分的哪種性質(zhì)不同（　�。�
A．狀態(tài)B．凝固點C．沸點D．溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用某有機試劑進(jìn)行萃取實驗，分層后發(fā)現(xiàn)不知道哪一層是水層，哪一層是有機層，試用一個簡單的實驗鑒別出水層和有機層．取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl
C石棉絨與過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
DNaOH吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（2）在上述某一裝置中，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）試管F收集滿氣體后，下一步實驗操作是把F中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）某人按下列方程測定樣品中Na2O2的含量：稱取一定量樣品溶于足量的水，發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根據(jù)生成O2的量計算樣品中Na2O2的純度，他仔細(xì)實驗過多次，得到的Na2O2含量均明顯低于實際含量，這是因為B．
A．稱量錯誤
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2轉(zhuǎn)化為H2O2和NaOH的反應(yīng)不完全
D．裝置漏氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室收集下列各組氣體，選用相同方法的一組是（　　）
A．H2和HClB．CO2和H2C．CO2和HClD．CO2和NH3

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18．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{3}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A 和4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含a的代數(shù)式表示）．此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1 mol C．此時A的轉(zhuǎn)化率與原平衡比較減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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