12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
C．氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．HCO3-水解生成碳酸和氫氧根離子，題干給出的是電離方程式；
B．銅為陽極是活性電極，參與反應(yīng)；
C．氯化銀與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物；
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體，不能用沉淀符合，反應(yīng)用等號．

解答 解：A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B．用銅為電極電解飽和食鹽水，離子方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；  
C．氨水溶解氯化銀固體，離子方程式：AgCl+2 NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故C正確；
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意膠體不是沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是防止倒吸．
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（3）若A為濃鹽酸，B力KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是
溶液變藍；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3（強酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AICl3溶液，旋開F，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）若B為塊狀大理石，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到溶液變渾濁，則
①酸A不宜用下列的C．（填序號）
A．HCl    B．HNO3    C．H2SO4  D．CH3COOH
②然后向燒杯中加入沸水，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物分子中所含原子團及其數(shù)目如表．則x的值為（　�。�
原子團-CH2--CH3-NH2-OH
個數(shù)nma2 X
A．m-aB．n+m+aC．m+2n-aD．2n+3m-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．24種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
D．含有0.1mol•LHCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．在T溫度下，若起始時向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達到平衡時，容器內(nèi)壓強增大
D．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率等于25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX
YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y
B．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
C．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y
D．Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
②向上述呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色．
根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中一定存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液中可能存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
①粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③CuO$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cu
④Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
⑤AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{葡萄糖}$Ag．
A．①②③⑤B．①③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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