下列離子或分子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、使甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
C、pH=10的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、NO3-
D、含有CO32-的溶液中：K+、C6H5OH、Cl2、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
B．使甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，溶液可能為酸性或堿性；
C．pH=10的溶液，顯堿性；
D．C6H5OH與CO32-反應(yīng)．
解答： 解：A．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸也能與堿反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．使甲基橙呈黃色的溶液，pH＞4.4，溶液可能為酸性或堿性，酸性溶液中I-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．C6H5OH與CO32-反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
B、使用過(guò)程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極
C、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相
B、用移液管取25.00mL液體于錐形瓶中時(shí)不得將移液管下端深入錐形瓶?jī)?nèi)
C、實(shí)驗(yàn)中不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗
D、將3～4個(gè)火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、
如圖可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B、
可用從a處加水的方法檢驗(yàn)如圖裝置的氣密性
C、
實(shí)驗(yàn)室可用如圖的方法收集Cl2
D、
利用如圖裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（　　）
 現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點(diǎn)
B鈉和氧氣在加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色碳酸鈉和氫氧化鈉都是堿
D鐵制容器可用于盛裝冷的濃硫酸鐵與濃硫酸不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含3.7g  Ca（OH）2的石灰水滴加150mL 0.5mol?L-1的H3PO4溶液，待完全反應(yīng)后，下列敘述正確的是（　�。�
A、只生成CaHPO4溶液
B、有Ca3（PO4）2和CaHPO4生成
C、只生成Ca（H2PO4）2溶液
D、有CaHPO4和Ca（H2PO4）2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、苯和油脂能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、合成纖維、聚四氟乙烯都是高分子化合物
C、乙酸、葡萄糖分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、蛋白質(zhì)溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)析出沉淀，再加蒸餾水沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬釔（Y）是激光和超導(dǎo)的重要材料，常見(jiàn)化合價(jià)為+3．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：


已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
 離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
 Fe3+ 2.7 3.7
 Y3+ 6.0 8.2
②鈹元素和鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為
 
．請(qǐng)寫出溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）欲從過(guò)濾后的溶液中制得Be（OH）2沉淀．則：
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
②寫出濾液中含玻元素的化合物與過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．
（4）繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（2）將PH=3的鹽酸和PH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是
 
；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）濃度相等，則混合溶液呈
 
性，與體積大小關(guān)系是
 
；
（4）將m mol?L-1的鹽酸和n mol?L-1氨水等體積混合后，溶液的PH=7，m與n的大小關(guān)系是
 
，則鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH-）的大小關(guān)系是
 
．

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