工業(yè)上焙燒明礬[ (SO4)2·12H2O]的化學方程式為：4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432 t
D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2
C

試題分析：A．由反應的方程式可以看出：在焙燒明礬的反應中，S作還原劑，明礬作氧化劑，每3mol的S單質(zhì)參加反應。就有6mol SO42-得到電子，所以作氧化劑的明礬的物質(zhì)的量為3mol，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1:1.錯誤。B．最后得到的K2SO4和SO2水溶液的混合物。K2SO4是強酸強堿鹽，SO2水溶液H2SO3電離產(chǎn)生H+時溶液顯酸性。錯誤。C．n(Al(SO4)2·12H2O)=" 948" ×106g×474 g/mol=4.49×1011mol.根據(jù)方程式可知每有4mol的明礬發(fā)生反應得到的SO2完全轉(zhuǎn)化為硫酸可得9mol的硫酸，若SO2的利用率為96%，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%則4.49×1011mol明礬反應可得硫酸的質(zhì)量是4.49×1011mol×9÷4×96%×98g/mol÷98%=" 432" t.正確。D．Al是原電池的負極，NiO(OH)為正極，根據(jù)電子守恒可得：該電池反應的化學方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH +H2ONaAlO2＋3Ni(OH)2。錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是（　�。�
A．逐漸減小B．逐漸增大
C．先逐漸增大，而后減小D．先逐漸減小，而后增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為Fe，則丁可能是Cl2
C．若甲為AlCl3，則丁可能是NH3
D．若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（  ）
   　
A．SiB．Na+C．AlD．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A．5molFe和4molCl2反應：5Cl2+4Fe點燃2FeCl2+2FeCl3
B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性條件下反應：2MnO4－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽極的電極反應式為：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是
A．圖甲表示向乙酸溶液中通入氨氣，此過程中溶液導電性的變化
B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
C．圖丙表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步進行
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
D．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是
A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料
B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有       ；濾渣中含有       ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應的化學方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                                     。

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