向5mL 18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    有0.09 mol的硫酸被還原
  2. B.
    有0.045 mol的硫酸被還原
  3. C.
    充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余
  4. D.
    消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g
D
分析：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．
解答：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，
A、5mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.045mol．故A錯(cuò)誤；
B、5mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.045mol．故B錯(cuò)誤；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，有硫酸剩余，故C錯(cuò)誤；
D、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，假設(shè)硫酸全部反應(yīng)消耗銅物質(zhì)的量，0.045mol，質(zhì)量為0.09mol×64g/mol=2.88g；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，所以消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g，故D正確；
故選D．
故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的應(yīng)用和化學(xué)方程式的計(jì)算，注意濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，不再和銅發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向5mL 18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有0.09 mol的硫酸被還原B、有0.045 mol的硫酸被還原C、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D、消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出裝置A中玻璃儀器的名稱(chēng)           

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）   

     ①水                                                    ②酸性高錳酸鉀溶液

         ③碳酸鈉溶液                                        ④飽和亞硫酸氫鈉溶液

（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式        而D中是因?yàn)镾O2具有          性，。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶中液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋?zhuān)芤撼仕{(lán)色，為了證明藍(lán)色只與銅離子有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）        

     ①觀察稀硫酸溶液呈無(wú)色

②觀察硫酸銅粉末呈白色

③稀破硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺

④往硫酸銅溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色

⑤往硫酸銅溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍呈藍(lán)色

（5）若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5mL 18mol?L―1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年河南省南陽(yáng)市內(nèi)鄉(xiāng)高中高考化學(xué)模擬試卷（六）（解析版） 題型：選擇題

向5mL 0.2mol/L的鹽酸中加入5mL0.18mol/L AgNO3溶液生成沉淀，則生成沉淀后溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（已知 Ksp（AgCl）=1.8×10-10）（ ）
A．不存在
B．1.8×10-6mol/L
C．1.8×10-7mol/L
D．1.8×10-8mol/L

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