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汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

 

 

C

【解析】

由于正的是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，K值減小，CO轉化率降低，A、B錯誤；溫度不變，K值不變，C正確；增加N2的量，平衡向逆反應方向移動，NO轉化率降低，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A 體積相等時密度相等          

B 原子數相等時具有的中子數相等

C 體積相等時具有的電子數相等    

D 質量相等時具有的質子數相等

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M＞W＞Z＞Y＞X

B.化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.用M單質作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區(qū)會出現白色沉淀

D.X、Z兩元素能形成原子個數比為3∶1和4∶2的化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡的標志（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) ?C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)   

①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、芑旌蠚怏w的總物質的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質量�、辷(C)與v(D)的比值　⑦混合氣體的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積�、酑、D的分子數之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧                          B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦                           D．①③④⑤⑧⑨

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數（解析版） 題型：選擇題

已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數

B．反應③的平衡常K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

 

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。

(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________

此時刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數、等效平衡（解析版） 題型：選擇題

在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為ω%，則x值為

A、只能為2       B、只能為3

C、可能是2，也可能是3  D、無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像的分析（解析版） 題型：選擇題

NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

 

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化

B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是B和C

C.反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及化學鍵（解析版） 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源�，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應的化學方程式是__________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是_______(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_________。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產生H2，判斷理由是________。

 

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