16．查閱元素周期表，從每個方格中不能得到的信息是（　�。�
A．相對原子質量B．元素名稱C．原子序數(shù)D．同位素種類

分析 如，在方格中可知元素名稱為鋁、原子序數(shù)為13、相對原子質量為26.98，以此來解答．

解答 解：元素周期表中每個方格中可知元素的名稱、左上角的數(shù)值為原子序數(shù)，元素名稱下方為相對原子質量，不能得到的信息為同位素種類，
故選D．

點評 本題考查元素周期表的應用，為基礎性習題，把握周期表中方格內的信息為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄     d．查漏、清洗    e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L．（標準狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．

Ⅰ．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
Ⅱ．（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖2．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（　�。�
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．單質Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，可由X通過如圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

（1）寫出單質Z的一種工業(yè)用途半導體材料、電腦芯片、太陽能電池板等；
由X制備Mg2Z的化學方程式為SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，
Y分子的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各反應的化學方程式中，不正確的是（　　）
A．將點燃的鎂條伸入充滿CO2氣體的集氣瓶中：2Mg+CO2═點燃 2MgO+C
B．大理石溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
D．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．恒溫下2HI（g）?H2（g）+I2（g）分解達到平衡，改變下列條件能引起平衡移動的是（　�。�
A．縮小容器的容積B．使用催化劑C．恒壓下充入HeD．恒容下充入Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）寫出有機物A中官能團的名稱：羥基、羧基．
（2）在A～D四種物質中，與E互為同分異構體的是（填代號）C．
（3）寫出有機物C發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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