下列離子方程式書寫正確的是( )
A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O
B.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
D.銅與鹽酸反應:Cu+2H+===Cu2++H2↑
科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題
化學科學需要借助化學語言來描述,下列化學用語正確的是
A.NH4I的電子式:
B.Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
C.鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數目比不同
D.Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷(解析版) 題型:實驗題
[化學—選修2:化學與技術]
信息時代給人們的生活帶來了極大的便利,但同時也產生了大量的電子垃圾。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有___________。
(2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是____________。
(3)濾渣a的主要成分是_________________。
(4)步驟③中X的取值范圍是____________________。
(5)為了測定硫酸銅晶體的純度,該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI和淀粉指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點。共消耗14.00mLNa2S2O3標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為____________。
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度,老師審核后予以否決,其原因是______________。
(6)請你設計一個由濾渣c得到Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案___________。
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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第三次周練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g),反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B.溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,0.4molH2,則v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達平衡時n(CO2)=0.40mol
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:
□Fe2++□ClO-+ = □Fe(OH)3↓+□C1-+ 。
(2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為: 。
(3)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,選用的最好試劑為 (填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
(4)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 (填操作名稱)、洗滌。
(5)濾渣的主要成分是 (填化學式),其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填代號),該反應的化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
有機物X含有碳、氫、氧三種元素。
(1)探究X與鈉反應產生氣體的成分。
①X與鈉反應產生的氣體具有可燃性.將氣體點燃,把一干燥的小燒杯罩在火焰上,片刻在燒杯壁上出現液滴,迅速倒轉燒杯,向燒杯中加入少量澄清石灰水,未見渾濁.則X與鈉反應產生的氣體為 。
②根據苯、乙烷等碳氫化合物不能與鈉反應產生上述氣體這一事實,可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在.即有機物X除含有碳氫鍵之外,還有的化學鍵是 鍵。
(2)工業(yè)上,X可由乙烯與水反應制得,則X的分子式是 .X分子含有的官能團的名稱是 .寫出X發(fā)生催化氧化反應的化學方程式 。
(3)X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機化合物Y,X與Y發(fā)生反應的化學方程式是 .為了提高該反應的反應速率,可采取的措施
是 .可用某溶液除去產品中混有的雜質,寫出除雜過程發(fā)生反應的化學反應方程式 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶
C.反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與化學反應能量變化相關的敘述不正確的是( )
A.生成物總能量不一定低于反應物總能量
B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,混合物中CO和CO2物質的量之比是 ,密度是 g/L(保留兩位小數)。
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