Question

【題目】為研究乙醇結構及其部分的化學性質，進行下列實驗。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結構式。

（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實驗平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標準狀態(tài)）。由實驗數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結構，依據(jù)是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應的化學方程式__________。實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？_____。原因是_______。

（6）檢驗E中的生成物__________。

Answer 1

【答案】增大接觸面以提高反應速率 通過計算，2mol乙醇與足量鈉反應生成1mol氫氣，說明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子 偏大 MnO2 預熱反應混合氣體 亮—黑交替出現(xiàn) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 能 該反應本身放熱 在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛

【解析】

(1)鈉與乙醇的反應比較緩慢，從反應速率的角度回答；

(2)鈉與乙醇反應放出氫氣，計算出生成的氫氣的物質的量和使用的乙醇的物質的量，結合二者的比例關系解答；

(3)根據(jù)2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑分析判斷；

(4)A是生成氧氣的裝置，結合過氧化氫的性質分析判斷A圓底燒瓶內的固體物質；乙醇易揮發(fā)，該反應需要加熱，據(jù)此分析解答；

(5)銅催化氧化乙醇，實際上包括兩個過程，一個是銅與氧氣反應，一個是氧化銅氧化乙醇，據(jù)此描述實驗現(xiàn)象和書寫反應的方程式；該反應為放熱反應，據(jù)此分析解答；

(6)E中含有乙醛，結合乙醛的性質分析解答。

(1)鈉與乙醇的反應比較緩慢，實驗中將鈉粉碎成很小的顆粒，可以增大接觸面以提高反應速率，故答案為：增大接觸面以提高反應速率；

(2)鈉與乙醇反應放出氫氣，標準狀態(tài)下0.28L氫氣的物質的量==0.0125mol，1.15g乙醇的物質的量==0.025mol，則==，說明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子，故答案為：通過計算，2mol乙醇與足量鈉反應生成1mol氫氣，說明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子；

(3)對比2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑和2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑可知，若使用的乙醇中含有少量的水，放出的氫氣偏多，則收集到氫氣的體積偏大，故答案為：偏大；

(4)根據(jù)圖示，裝置A是生成氧氣的裝置，雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，因此裝置A圓底燒瓶內的固體物質是二氧化錳；乙醇易揮發(fā)，C中熱水可以預熱反應混合氣體，并產生乙醇蒸氣，故答案為：MnO2；預熱反應混合氣體；

(5)銅催化氧化乙醇，實際上包括兩個過程，一個是銅與氧氣反應，一個是氧化銅氧化乙醇，因此實驗過程中D裝置可以看到銅粉一會兒變黑，一會兒變亮。D處發(fā)生反應的總方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；該反應為放熱反應，實驗進行一段時間后，如果撤去D處酒精燈，反應能繼續(xù)進行，故答案為：亮—黑交替出現(xiàn)；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；能；該反應本身放熱；

(6)E中為乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此檢驗E中的生成物的方法為：在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛，故答案為：在潔凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明生成了乙醛。