【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號(hào))。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

2)下表為某同學(xué)所測(cè)25℃時(shí),甲、乙兩種溶液的pH。

pH

11

11

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L

25℃時(shí),等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。

3)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步的電離程度大于第二步的電離程度,第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):

a.HA + HC2-(少量) = A-+ H2C-

b.H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA

c.H2B(少量) + H2C- = HB-+ H3C

回答下列問(wèn)題:

①相同條件下,HA、H2BH3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是_____________

②下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。

A.H3C +3A- = 3HA + C3- B.HB- +A- = HA + B2-

③完成下列反應(yīng)的離子方程式:

a.H3C + OH-(過(guò)量)——__________________;b.HA(過(guò)量) + C3- ——_____________________

【答案】CH3COOH CH3COO- + H+ bc 0.001 > > H2B B H3C+3OH-(過(guò)量)= C 3-+3H 2O 2HA(過(guò)量)+C 3- = 2A-,+H 2C-

【解析】

1)①醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子;

②加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離;

2)①甲溶液中的c(OH-) =;

②氨水中存在電離平衡,中和滴定時(shí)未電離的NH3H2O會(huì)繼續(xù)電離;

③加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng),弱電解質(zhì)溶液的pH變化;

3)①根據(jù)題目中的信息,判斷酸性順序:第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度,得到H2BHB-、H3CH2C-HC2-,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng);

HA+HC2-(少量)=A-+H2C-

HAH2C-,同時(shí),即使HA過(guò)量,也只能生成H2C-,而不是H3C,說(shuō)明HAH3C;

H2B(少量)+2A-=2HA+B2-

H2BHA,同時(shí),由于H2B很少,并生成B2-,即說(shuō)明H2B2個(gè)H+都給了A-,即HB-也能將H+A-,即說(shuō)明H2BHB-HA;

H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

H2BH3C,但是生成HB-,即說(shuō)明HB-不能將H+提供,即HB-H3C,即H2BH3CHB-,

綜合,得到H2BH3CHB-HAH2C-HC2-;

②強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;

a. 三元酸和過(guò)量堿反應(yīng)生成正鹽和水;b. 過(guò)量HAC3-反應(yīng)是H2C-、A-。

1)①醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子,其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+

②加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離,進(jìn)入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離,故選bc

2)①甲溶液中的c(OH-) ==mol/L=0.001mol/L;

②氨水中存在電離平衡,中和滴定時(shí)未電離的NH3H2O會(huì)繼續(xù)電離,則等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲>乙;

NH3H2O是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng),弱電解質(zhì)溶液的pH變化小,則甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲>乙;

3)①根據(jù)題目中的信息,判斷酸性順序:第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度,得到H2BHB-H3CH2C-HC2-它們之間能發(fā)生下列反應(yīng);

HA+HC2-(少量)=A-+H2C-,即HAH2C-,同時(shí),即使HA過(guò)量,也只能生成H2C-,而不是H3C,說(shuō)明HAH3C

H2B(少量)+2A-=2HA+B2-,即H2BHA,同時(shí),由于H2B很少,并生成B2-,即說(shuō)明H2B2個(gè)H+都給了A-,即HB-也能將H+給A-,即說(shuō)明H2BHB-HA

H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C,

H2BH3C,但是生成HB-,即說(shuō)明HB-不能將H+提供,即HB-H3C,即H2BH3CHB-;

綜合信息得到H2BH3CHB-HAH2C-HC2-,所以最強(qiáng)的酸為H2B;

②根據(jù)H2BH3CHB-HAH2C-HC2-,以及強(qiáng)酸制弱酸的原則,故離子方程式為:AH3C+A-=HA+H2C-,故錯(cuò)誤;B、HB-+A-=HA+B2-,故正確;

故答案為B;

a. H3C與過(guò)量OH-能夠完全中和,生成C3-H2O,離子方程式為H3C+3OH-(過(guò)量)═C3-+3H2O;

b. 根據(jù)H2BH3CHB-HAH2C-HC2-,過(guò)量HAC3-反應(yīng)生成H2C-2A-,反應(yīng)的離子方程式為2HA(過(guò)量)+C3-═H2C-+2A-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)用過(guò)量的稀硝酸(其密度為1.08 g·mL-1,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計(jì)算(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程):

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和0.100mol·L-1的醋酸,得到如圖所示滴定曲線:

下列說(shuō)法不正確的是(

A.1表示的是滴定鹽酸的曲線

B.2滴定應(yīng)選用甲基橙做指示劑

C.圖中AD點(diǎn)水的電離程度:A<D

D.2B點(diǎn):c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀

2.0

5.9

3.7

完全沉淀

3.5

8.4

4.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該工藝中攪拌的作用是__,寫出反應(yīng)I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__。

(2) “濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式),加入適量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH__范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__,在實(shí)際生產(chǎn)中,可以同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O25.6L(標(biāo)況),則理論上相當(dāng)于節(jié)約NaNO2Mr=69)用量__g。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為__。

(5)為測(cè)定含Fe2+Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:取25.00mL溶液,稀釋到250mL,準(zhǔn)確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知:2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間,甲與乙相等

C.平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)碳原子核外有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__,碳族元素外圍電子排布的通式為__

(2)青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子的雜化軌道類型為__,組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__

(3)青蒿素分子中,氧元素的成鍵方式有___;從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___。

a.乙醇 b.乙醚 c.水

(4)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料,用來(lái)制備靈敏度高的氣敏傳感器,SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3,Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為__

(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3,相對(duì)分子質(zhì)量為Mr)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.由三種元素組成的難溶化合物是一種新型超薄二維納米材料,可用作鋰電池的正極材料?砂慈缦铝鞒烫骄的組成(已知與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),且溶液溶液作用顯血紅色)

(1)中非金屬元素是________,的化學(xué)式是________

(2)固體與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)、化合物、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo))組成電池,放電時(shí)正極生成金屬單質(zhì)和兩種含鋰的化合物。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________。

.草酸亞鐵是一種難溶于水的淡黃色結(jié)晶性粉末,可用于照相顯影劑和制藥工業(yè)。某小組為了檢測(cè)草酸亞鐵中鐵元素價(jià)態(tài),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量樣品于試管中,加稀硫酸溶解,滴加適量酸性溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,說(shuō)明樣品中有二價(jià)鐵。

(1)上述實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)?說(shuō)明理由________。

(2)請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑

1)液化氣是一種重要的家庭燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是______

A. B. C.

2"冰袋"可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間那部分,使兩種晶體分開(kāi),做成冰袋。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_____(高于低于”)反應(yīng)后生成物的總能量

3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來(lái)照明,這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___________;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_____

4)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是____,屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖

③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

5)已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量,拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量,試計(jì)算2H2+O2=2H2O反應(yīng)中的ΔH=___kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下,制取TiCl4裝置如圖所示:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表

下列說(shuō)法正確的是(

A.AE分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液

B.點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2

C.A裝置的名稱是冷凝管

D.分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是分餾

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