下列說(shuō)法正確的是

A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
D．25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI

D

解析試題分析：根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小不同，可用半透膜滲析法分離NaCl溶液和淀粉膠體，不能用鹽析法分離，因?yàn)闈釴aCl溶液能使蛋白質(zhì)溶液鹽析，卻不能使淀粉溶液鹽析，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒原理可知，c(Na+ )= c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，故B錯(cuò)誤；中和前弱酸和強(qiáng)酸溶液的c(H+)相同，但是電離程度：弱酸<強(qiáng)酸，則c(CH3COOH)>c(HCl)，因此中和前n(CH3COOH)>n(HCl)，所以弱酸消耗NaOH的量大于強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)，很容易轉(zhuǎn)化為AgI懸濁液，故D正確。
考點(diǎn)：考查溶液和膠體的分離、溶液中粒子濃度大小關(guān)系、弱酸和強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)、溶度積與沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說(shuō)明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH= 1+lg3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，下表各組關(guān)系可能合理的是

編號(hào)
HX
YOH
溶液體積
粒子濃度
①
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X－) = c(Y+)
②
弱酸
弱堿
V(HX)＜V(YOH)
c(X－) ＜ c(Y+)
③
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
V(HX)= V(YOH)
c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)
④
弱酸
弱堿
V(HX)＞V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－)
 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．可用甲基橙作滴定指示劑
B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
A．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
B．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
B．0．lmol·L －1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2－）+ c（HA－）+c（H2A）
C．上圖中pH=7時(shí)：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）=c（H+）
D．上圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH－）=c（H+） +c（CH3COO－） +2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下列溶液的敘述正確的是

A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+)
B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)
D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：
n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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