在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)平衡時測得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、C的體積分?jǐn)?shù)下降
B、a+b＞p
C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加大，平衡向正反應(yīng)方向移動
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A、B、C的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度均是原來的2.4倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a+b＜p，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動，所以C的體積分?jǐn)?shù)下降，故A正確；
B、平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a+b＜p，故B錯誤；
C、正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有36g的銅鋁合金與足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、密度為1.2g/cm3的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生33.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．求
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強(qiáng)弱順序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中錯誤的是（　�。�
A、2NaSCN+MnO2+2H2SO4═Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B、（CN）2+2KI═2KCN+I2
C、Cl2+2NaOCN═（OCN）2+2NaCl
D、2AgCN═2Ag+（CN）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種同位素，相等或相同的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)B、中子數(shù)
C、質(zhì)子數(shù)D、物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，下列說法正確的是（　�。�
A、X為弱酸，VX＜VY
B、Y為強(qiáng)酸，VX＞VY
C、X為強(qiáng)酸，VX＞VY
D、Y為弱酸，VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．a(chǎn)．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="wua80mu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
．溶液中同時生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖1所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為
 
．
（2）③中點(diǎn)燃A處酒精燈前所需操作為
 
．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（圖2）

（1）圖2步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）圖2步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（3）下列有關(guān)圖2步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
，如何檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2+
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．先加KSCN溶液，再加氯水    B．加NaOH溶液    C．加K3[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CN FNe
3NaMgAlSiSCl
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
     
（2）Mg和Al原子半徑較大的是
 

（3）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
       
（4）其氧化物可用作光導(dǎo)纖維的是
 

（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
 

（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 

（7）Cl2：是一種重要化工原料，工業(yè)上采用Cl2制取漂白粉，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（8）如圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子，代表碳原子），該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=
 
．（相對原子質(zhì)量C-12、H-l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、KCl
D、H2S

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同步練習(xí)冊答案