Question

（2013?綿陽模擬）已知X、Y，Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同族且均為金屬元素，Y、w同族，w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．下列說法錯誤的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y

B．X的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿

C．氫化物的沸點：W-定小于Y

D．Y與Z形成的化合物一定是離子晶體

Answer 1

分析：X、Y，Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同族且均為金屬元素，則X為Li、Z為Na或X為Be、Z為Mg；Y、W同族，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y為O氧元素、W為S元素或Y為F元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y，Z、W為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z同族且均為金屬元素，則X為Li、Z為Na或X為Be、Z為Mg；Y、W同族，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y為O氧元素、W為S元素或Y為F元素、W為Cl，
A．Z、W處于第三周期，Y、W同族，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；
B．X為Li或Be，最高價氧化物的水化物不是強(qiáng)堿，故B錯誤；
C．Y、W處于第ⅥA族或ⅦA，HF、H₂O中都存在氫鍵，沸點高于同族其它元素的氫化物，故C正確；
D．Y為O氧元素或F元素，Z為Na或Mg；氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂、氟化鈉、氟化鎂都屬于離子化合物，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響、離子化合物等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意元素周期表與元素周期律利用．