Question

實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（已知NH₄HCO₃

△   .

 NH₃+H₂O+CO₂  ）

（1）上述操作I、II的名稱分別為

 

、

 

．
（2）進(jìn)行操作“加入過量的BaCL₂溶液”時(shí)，如何判斷BaCL₂溶液已過量，其方法是

 

．
（3）操作“加入過量的Na₂CO₃溶液”的目的是

 

．
（4）操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：NaCl晶體中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；
（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；
（2）進(jìn)行操作“加入過量的BaCL₂溶液”時(shí)，判斷BaCL₂溶液已過量，可以加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量；
（3）加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇；
（4）加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉．

解答： 解：NaCl晶體中混有少量的Na₂SO₄和NH₄HCO₃，加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，得到氯化鈉和硫酸鈉，溶于水得到溶液，加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉，加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體；
（1）操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨，操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，故答案為：加熱；過濾；
（2）進(jìn)行操作“加入過量的BaCL₂溶液”時(shí)，判斷BaCL₂溶液已過量，可以取上層清液加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量，若出現(xiàn)沉淀證明未過量，若無沉淀證明氯化鋇過量；
故答案為：取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn)，則說明氯化鋇溶液過量；
（3）加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇，故答案為：除去過量的鋇離子；
（4）依據(jù)流程分析可知，加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉，故答案為：除去過量的碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離提純的流程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．