3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，能凝聚水中的懸浮物，但不能吸附色素
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大題水沖洗，然后涂上硼酸
C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s
D．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅

分析 A、Al（OH）3膠體吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑；
B、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐、蝕性；
C、氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂；
D、從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下．（3）撤走可燃物．

解答 解：A、Al（OH）3膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，故A錯(cuò)誤；
B、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故B正確；
C、氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂，故C錯(cuò)誤；
D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用自來(lái)水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧化鋁的吸附、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣（NH3）和肼（H2N-NH2）是氮元素重要的兩種化合物．
（1）火箭常用N2O4和肼作推進(jìn)劑，已知二者反應(yīng)時(shí)刻生成N2和H2O，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，得到的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持裝置）模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼的過(guò)程．

①裝置B中儀器a的名稱長(zhǎng)頸漏斗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)關(guān)閉止水夾K1，裝置B可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
②裝置C中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管b的作用是緩沖作用，減小C中壓強(qiáng)．
③裝置E為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的發(fā)生裝置，試管中盛放的藥品可以為b（填代號(hào)）．
a．濃氨水   b．氫氧化鈣和氯化銨    c．氯化銨     d．硝酸銨
④當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間，關(guān)閉兩個(gè)止水夾，打開(kāi)裝置C中分液漏斗的活塞，將溶液滴入集氣瓶中，反應(yīng)生成肼．反應(yīng)的離子為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖（1）所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題． 
                       
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖（2）所示．
①請(qǐng)?jiān)诖鹁矸娇蛑挟?huà)出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min）的關(guān)系曲線．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類(lèi)推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素．其中A的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類(lèi)最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A與C形成含18個(gè)電子的化合物的電子式是；
（3）C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）C、D、E的常見(jiàn)離子的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E兩元素得電子能力B＜E（填“＜”或“＞”），試寫(xiě)出證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工業(yè)上常用氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液  ②NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④CuSO4溶液．不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（　�。�
A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請(qǐng)回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學(xué)式表示）
（2）溶液B中的陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（3）寫(xiě)出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫(xiě)名稱）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH（用化學(xué)式表示）．
（5）寫(xiě)出向溶液E中通入過(guò)量的CO2的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．KSCN溶液C．鐵粉D．石蕊試液

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同步練習(xí)冊(cè)答案