【題目】普魯苯辛用于治療胃炎、胰腺炎、膽汁排泄障礙、多汗癥、孕婦嘔吐及遺尿。普魯苯辛的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）有機物A的名稱是_____，F中官能團的名稱是 ____。

（2）碳原子上連有四個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。普魯苯辛結(jié)構(gòu)式中____（填“有”或“沒有”）手性碳原子。

（3）A→B的反應(yīng)類型為____。

（4）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）X是C的同分異構(gòu)體，X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，符合條件的X 的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為1:2:2的X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）參考上述流程，設(shè)計以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路（無機試劑任選）____

【答案】甲苯 羰基、醚鍵 沒有 取代反應(yīng) 13

【解析】

根據(jù)信息可以判斷，A為甲苯，A與氯氣在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B被酸性高錳酸鉀氧化為C（），C與苯酚、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成D：，E與濃硫酸混合加熱，發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生F（），F與鋅、氫氧化鈉發(fā)生還原反應(yīng)生成G（），G與氰化鈉，在乙酸存在時，發(fā)生取代反應(yīng)生成H（），H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后酸化得到I：。

（1）有機物A為甲苯，F為，其中含有的官能團的名稱為羰基、醚鍵，故答案為：甲苯；羰基、醚鍵；

（2）普魯苯辛結(jié)構(gòu)式為：，其中沒有手性碳原子，故答案為：沒有；

（3）A為甲苯，A與氯氣在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

（4）C與苯酚、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成D：，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

（5）C為：，X是C的同分異構(gòu)體，X中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故X中有苯酚，符合條件的X 的結(jié)構(gòu)：鄰間對有3種，鄰間對有10種，共有13種，其中核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為1:2:2的X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；

（6）以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇為起始原料合成的合成線路為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】HCl和NaOH(待測)中和滴定時計算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測)中和滴定時計算公式c(NaOH)=____。

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【題目】向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.醋酸的電離常數(shù)：b點＞a點

B.由水電離出的c(OH－)：b點＞c點

C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）羰基硫（COS）在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸（脫硫反應(yīng)）該脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=+11kJ·mo-1；

②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） △H2=-21kJ·mol-l；

③COS（g）+H2O（g）H2S（g）+ CO2（g） △H3=________

（3）用活性a-Al2O3催化COS水解，反應(yīng)為 COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）在催化劑表面停留時間相同時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

由圖可知，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因可能是________ 。

（4）COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得，在剛性容器中發(fā)生反應(yīng):CO（g）+H2S（g）=COS（g） + H2（g）△H<0。初始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與平衡時CO的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗

溫度/℃

起始時/ molL-1

平衡時/ molL-1

c（CO）

c（H2S）

c（COS）

c（H2）

c（CO）

Ⅰ

T1

20.0

20.0

0

0

16.0

Ⅱ

T2

10.0

10.0

0

0

7.0

Ⅲ

T3

7.0

8.0

2.0

4.5

①T1_____（填“大于”“小于”或“等于”）T2。

②實驗I中，8 min反應(yīng)達到平衡，則08 min內(nèi)v（COS）= _____molL-1，T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

③實驗Ⅲ中的反應(yīng)應(yīng)_____（填“正向”或“逆向”）移動。

（5）反應(yīng)COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系式為lgK=aT+b（a,b均為常數(shù)），請在如圖所示的坐標(biāo)系中用直線畫出lgK與溫度T的關(guān)系圖像_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)中，每生成294 gg釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸鈉溶液含有的CO32- 數(shù)目小于0.5NA

D.0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是常見的大氣污染物，應(yīng)用化學(xué)原理變廢為寶，意義重大。

(1)CO與SO2用鋁礬土作催化劑、475 ℃條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)利用CO可以合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。在壓強分別為p1、p2，體積均為V L的兩個容器中充入a mol CO、2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系有下表數(shù)據(jù)：

50 ℃

100 ℃

200 ℃

300 ℃

400 ℃

p1

0.65

0.50

0.40

0.32

0.24

p2

0.80

0.70

0.65

0.50

0.41

①ΔH________0，p1________p2。(填“＞”“＜”或“＝”)。

②壓強為p2，溫度為300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③壓強為p1，溫度為100 ℃時，達到平衡后，繼續(xù)向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH，則平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④下列說法正確的是________。

a．當(dāng)n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b．平衡后向體積為V L的容器內(nèi)繼續(xù)充入He，平衡不移動

c．使用新型催化劑，可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2氣體常用的吸收劑。

①已知MnO2＋SO2＝MnSO4，吸收SO2的裝置如圖所示。反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施有___________、__________。

②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后c(Na＋)＝___ (填幾種粒子濃度之和)。

③�、谥兴萌芤�10 mL，加水稀釋成1 L，向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)生成，則所加CaCl2固體的質(zhì)量為_____mg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在烷烴分子中的基團：－CH3、－CH2－、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如：分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu)，分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關(guān)系。

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關(guān)系是n0=_________________。

(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1=_________________________________________。

(3)若分子中n2=n3=n4=1，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為(任寫一種)________________。

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