【題目】可以用來鑒別氣態(tài)烷烴和烯烴,又可以用來除去烷烴中混有的少量烯烴的操作方法是( )
A.混合氣通過盛CCl4的洗氣瓶B.混合氣跟氯氣混合
C.混合氣通過盛水的洗氣瓶D.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
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【題目】I.下列各組物質中,屬于同位素的是(填序號,下同)________,屬于同素異形體的是________ ,互為同系物的是__________ ,屬于同分異構體的是____________ ,屬于同種物質的是____________ 。
A O2和O3
B
C CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
D CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
E 和
F 和CH2=CH-CH3
G 和
II.乙醇分子中化學鍵如下:
(1)與金屬鈉反應時,鍵________斷裂。
(2)催化氧化為醛時,鍵________斷裂。
(3)實驗室制備乙烯時,鍵_________斷裂。
(4)寫出乙醇和金屬鎂反應的化學方程式______________________________________________。
(5)寫出乙醇和乙酸反應的化學方程式_______________________________________
(6)寫出乙醇催化氧化的化學方程式____________________________________________
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【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:
已知:M的結構簡式為:。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱是_______________,B的化學式是________________。
(2)C中官能團的名稱是__________________________。
(3)寫出F的結構簡式__________________________。
(4)已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請寫出該反應化學方程式:______________________________。
(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_______種(不含立體異構)。
① 能夠發(fā)生銀鏡反應。
② 含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上。
③ 含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結構簡式為________(寫出一種即可)。
(6)寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無機試劑任選):______________________
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【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應水化物是已知無機含氧酸中最強的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為__________,C的原子結構示意圖為__________。
(3)C的最高價氧化物對應水化物與A的氫氧化物反應生成____種鹽,其化學式分別為____、_____、_____(可不填滿,也可補充)。
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。
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【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件,三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料,其結構如圖所示,3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發(fā)生加成、取代反應
C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據)。
根據上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_________________________________,上述分解反應是一個可逆反應,溫度T1時,在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol,其分解率α1等于_________;若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是______________________________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑,都可用于醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應的熱化學方程式為:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:
(1)儀器A的名稱為___________;
(2)儀器B的作用是_____________________;
(3)裝置丙中盛放的試劑為____________,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________;
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產率,在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水,再通氣體 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________,
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸,下列方案合理的是:_____(填字母)
A.取樣品溶于水,滴加紫色石蕊溶液變紅:再取少量溶液,加入BaCl2溶液產生白色沉淀,說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應,冷卻后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液變紅,說明含有H2SO4。
(6)Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。
①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是__________________
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2)為原料,生產Fe3O4的部分工藝流程如下:
下列說法錯誤的是
A. 用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物
C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由AlO轉化為Al3+
D. FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2
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