等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（ ）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4HSO4
D

試題分析：A．氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B．碳酸氫根離子對(duì)銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大；C．硝酸銨中的硝酸根離子不影響銨根的水解，銨根濃度和A一樣．D．硫酸氫銨中的氫離子對(duì)銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度很��；綜上NH4＋的濃度最大的是NH4HSO4．選C．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋= H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（    ）
A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是
A．稀釋溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，c(CO32-)減小
D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是
A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次為7、8、9，下列有關(guān)說法正確的是(   )
A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX
B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C．X-、Y-、Z-三種酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序?yàn)閏(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)      B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A)                        D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

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