已知溫度T時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA溶液與b mol·L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

    A．a(chǎn)=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，c(H+)= mol·L-1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　)

A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋

B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－

D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于第①步的說法，錯誤的是

A．Al起始反應的離子方程式為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

B．濾液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種

C．濾渣I的主要成分是Au與Pt，由此可以回收貴重的金屬

D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根離子完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

    A．NaHSO4溶液    B．KF溶液

    C．KAl(SO4)2溶液   D．NaI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

    下列分析不正確的是

    A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

    B．濾液b中不含Ag+

    C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N2的結構式為               

②上述反應的離子方程式為                   ，其平均反應速率v(NO3-)為        mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法

                                                                   .

（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為        (填“A”或“B”)，陰極反應式為：                

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為     g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。

    已知在t3時刻改變曲線b某一實驗條件,下列判斷正確的是

 A．曲線a是500℃時的圖像

 B．從0到t1時刻，反應物X(g)的

 C．t2時刻生成物Z的量            

 D．t3時刻改變的條件可能是降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是……………………………………………..………..(      )

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下的反應N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） △H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是

A．升溫              B．加壓            C．減壓          D．加催化劑

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同步練習冊答案