Question

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到N0和N0₂的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為10.7g．則V等于（______）
A.2.24   B.4.48   C.6.72   D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI0₃的食鹽）1000kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KI0₃至少需要消耗Cl₂______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，
所以m（OH^-）=10.7g-5.6g=5.1g，因此 n（OH^-）==0.3 mol，
所以Cu、Mg的總物質(zhì)的量為0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol電子，
假設(shè)得到的氣體全是NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.1mol，所以NO體積是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；
假設(shè)得到的氣體全是NO₂，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO₂）==0.3mol，所以NO₂體積是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因?yàn)榈玫绞腔旌蠚怏w，因此體積在二者之間，選項(xiàng)B符合，
故選：B；

（2）題設(shè)要求至少需要消耗Cl₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V，應(yīng)按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘元素為1000kg×20mg/kg=20000mg=20g，KI→KIO₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，Cl₂→2Cl^-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，因?yàn)閚（I）=n（KIO₃），根據(jù)電子守恒可知：n（Cl₂）==mol，故氯氣體積為mol×22.4L/mol=10.58L，
故答案為：10.58．
分析：（1）得到的沉淀是Cu（OH）₂ 和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量其實(shí)就是結(jié)合的OH^-的質(zhì)量，計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，由氫氧化銅、氫氧化鎂的化學(xué)式可知Cu、Mg的總物質(zhì)的量為氫氧根的2倍，計(jì)算Cu、Mg共失去電子物質(zhì)的量，采用極值法計(jì)算：假設(shè)得到的氣體全是NO，假設(shè)得到的氣體全是NO₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再計(jì)算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間；
（2）題設(shè)要求至少需要消耗Cl₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V，應(yīng)按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘元素20g，反應(yīng)中KI→KIO₃，Cl₂→2Cl^-，因?yàn)閚（I）=n（KIO₃），結(jié)合元素化合變化，根據(jù)電子守恒計(jì)算n（Cl₂），再根據(jù)V=nVm計(jì)算體積．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意電子守恒與極值法的利用．