【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為(　　)

A．兩種 B．三種

C．四種 D．五種

【答案】C

【解析】

試題分析：采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構(gòu)體，就可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體，所以答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有、、和各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在,同時(shí)又析出0.1.則下列結(jié)論中不正確的是( )

A. 反應(yīng)后溶液中與的物質(zhì)的量之比為1:2

B. 氧化性:

C. 含的溶液可腐蝕銅板

D. 1 可還原2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）

A. 水玻璃可用作木材防火劑 B. 用大量的二氧化硫作食品漂白劑

C. 硅可用于制造太陽能電池 D. 食醋可作食品酸味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以苯為原料，不能通過一步反應(yīng)制得的有機(jī)物為（　�。�

A.苯酚B.溴苯C.苯磺酸D.環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)�、氫氣時(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g)=== N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.髙錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

II.某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(7)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4 : 3；當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2＋)為0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的體積為( )

A. 40 mL B. 72 mL

C. 80 mL D. 128 mL

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