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【題目】科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，100噸3He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是（ ）

A.3He的最外層電子數(shù)為2，具有較強的金屬性

B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族

C.其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1

D.核聚變是化學反應

【答案】C

【解析】

A．3He為稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，幾乎不表現(xiàn)金屬性、非金屬性，故A錯誤；

B．3He元素位于第一周期第0族，故B錯誤；

C．3He元素為2號元素，質子數(shù)為2，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=3-2=1，故C正確；

D．核聚變反應中元素種類發(fā)生改變，不屬于化學反應的范疇，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ）
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質子數(shù)
D.原子的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成中碳環(huán)的形成非常重要。

（1）重氮甲烷()在加熱或光照時分解成碳烯(∶CH2)：。碳烯與烯烴反應，生成含有三元環(huán)的環(huán)狀化合物，如：。則根據(jù)反應，回答下列問題：

①寫出M 的結構簡式：__________________。

②上述反應的反應類型是____________________。

③1mol M在氧氣中完全燃燒，最多能消耗________mol O2。

④下列有關的說法正確的是____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴

（2）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質時發(fā)現(xiàn)如下反應：，這種反應被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應。據(jù)此回答下列問題：

①現(xiàn)有反應，則物質A的結構簡式為___________________。

②物質與物質發(fā)生“Diels- Alder反應”的生成物為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有關該電池的敘述正確的是：

A. 放電時，負極反應為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

B. 放電時，負極材料是Ni(OH)2

C. 充電時，陰極反應為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O

D. 充電時，電池負極接充電器電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固體的過程中，部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關系一定不正確的是

A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)

B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)

C. 隨著NaOH溶液的加入，減小

D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是（ ）

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1

請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：_____________。

（2）合成甲醇發(fā)生的反應如下

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1

I：在以上制備甲醇的兩個反應中，反應①優(yōu)于反應②，原因為_____________。

Ⅱ：合成氣的組成時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________

②圖中的壓強由大到小為_____________，其判斷理由是_____________

（3）通常合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①在一定溫度下，上述反應在一密閉容器中達到平衡，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____________(填字母)；作出此判斷的理由是_____________。

a.向正反應方向移動 b.向逆反應方向移動 c.不移動

②某溫度下，將1 mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.1mol·L-1，則H2的轉化率為_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)實驗室灼燒干海帶通常在_____________中進行（填儀器名稱）。

(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。

(3)驗證反應①已經發(fā)生的實驗操作是______________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。

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