Question

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是形成化合物種類最多的元素之一，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的基態(tài)原子2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E的第一至第四電離能（kJ•mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是離子晶體．BC₂的電子式．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（3）寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫(xiě)出A₂BC₃的結(jié)構(gòu)式．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B為碳元素；A是形成化合物種類最多的元素之一，原子序數(shù)小于碳，則A為氫元素；C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，所以C為氧元素；D是所在周期中原子半徑最大的主族元素，D原子序數(shù)＞氧元素，處于第三周期IA族，則D為Na元素；E原子的第四電離能劇增，最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于Na，則E為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，所以B為碳元素；A是形成化合物種類最多的元素之一，原子序數(shù)小于碳，則A為氫元素；C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，所以C為氧元素；D是所在周期中原子半徑最大的主族元素，D原子序數(shù)＞氧元素，處于第三周期IA族，則D為Na元素；E原子的第四電離能劇增，最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于Na，則E為Al元素．
（1）C為氧元素；D為Na元素，兩元素形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者屬于離子晶體；
BC₂為CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：離子晶體；；
（2）D為Na元素，若F是D的同主族下一周期元素，則F為K元素，質(zhì)子數(shù)為19，核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）H₂CO₃的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．