7．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol-1
D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的熱量

分析 A．1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w；
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=（436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol-1）-2×（462kJ•mol-1）；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-240kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；

D．由示意圖可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量．

解答 解：A．1molC（s）完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出的熱量大于110 kJ，故A錯(cuò)誤；
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=（436kJ•mol-1+$\frac{1}{2}×$496kJ•mol-1）-2×（462kJ•mol-1）=-240kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-240kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律可知$\frac{1}{2}×①$-②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=$\frac{1}{2}×$（-220kJ•mol-1）-（-240kJ•mol-1）=+130 kJ•mol-1，故C正確；
D．由示意圖可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等，據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)建所求反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10-3mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號(hào)）．
a．增加n（HCl），對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對(duì)大小如圖2所示，寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．氯氣B．過(guò)氧化鈉C．次氯酸鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)屬于合金的是（　　）
A．生鐵B．石墨C．硅晶體D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中所含離子的種類相同B．溶液的pH相同
C．都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體D．都能使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鈉放入水中    Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．電解飽和食鹽水    2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁    Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液    HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：

（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）測(cè)得濾液中$\frac{c（A{l}^{3+}）}{c（F{e}^{3+}）}$＞1．加入FeSO4•7H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，補(bǔ)充Fe3+．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理電解過(guò)程中反應(yīng)室中的SO42-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，陰極室中的OH-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，生成聚合硫酸鋁鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有四種物質(zhì)：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba（OH）2．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出物質(zhì)④的電離方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-．
（2）寫出物質(zhì)②和③反應(yīng)的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是①③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A粗苯甲酸（泥沙等）水重結(jié)晶
B甲烷（乙烯）高錳酸鉀酸性溶液洗氣
C乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣
D溴苯（溴）稀氫氧化鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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