(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式
電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

(1)1×10－12促進  (2)＞；②＞①＞③；②＞③；NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3

解析試題分析：（1）100℃時根據(jù)圖像可知，水的離子積常數(shù)等于10－12，所以100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，OH－濃度是1mol·L－1，則氫離子的濃度＝1×10－12mol/L，因此溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L；氯化銨溶于水NH4＋水解，促進水的電離，因此25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進。
（2）①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉。由于所得溶液顯堿性，這說明溶液中CH3COO－水解，因此溶液中則c(Na＋)＞c(CH3COO－)。
②弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強。則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。又因為酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強，因此25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞①＞③。
③酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，則根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3。
考點：考查離子積常數(shù)、水的電離、溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解以及電離平衡常數(shù)的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于          。 
（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式                             。
（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序為                           。
（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”） ② K點對應的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號
a
b
c
d
e
f
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為           　。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              ；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有    。
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為                          。

化學式
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
（2）25℃時，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的Kw＝                 。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時純水中的c(OH–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =     ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為            （用化學式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（1）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為____________。

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同步練習冊答案