Question

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、體系的壓強(qiáng)不再改變
• B、各組分的濃度不再改變
• C、反應(yīng)速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q
• D、單位時(shí)間內(nèi)消耗m mol A，同時(shí)消耗p mol C

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若m+n=p+q，則體系的壓強(qiáng)不再改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；若m+n≠p+q，則體系的壓強(qiáng)不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故各組分的濃度不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA是正反應(yīng)，同時(shí)消耗pmolC是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．