Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
• B、等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• D、少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+2I^-=2C1^-+I₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，所以苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-；
B．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，NaOH少量完全反應(yīng)；
C．碳酸鈣是難溶物質(zhì)寫化學(xué)式，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)；
D．少量Cl₂通入KI溶液中，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

解答： 解：A．苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關(guān)，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，NaOH少量，NaOH完全反應(yīng)，則離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，NaOH過量，Ca（HCO₃）₂完全反應(yīng)，Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣是難溶物質(zhì)寫化學(xué)式，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．少量Cl₂通入KI溶液中，反應(yīng)的本質(zhì)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2I^-=2C1^-+I₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式的書寫，主要是物質(zhì)溶解性、產(chǎn)物的判斷，題目較簡單．