Question

5．下列各組順序的排列錯誤的是（　　）

• A． 半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 沸點：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 熔點：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer 1

分析 A、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越��；
B、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、根據(jù)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體分析．

解答 解：A、電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正確；
B、氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，水分子間含有氫鍵的沸點較高，則氫化物熔沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故B錯誤；
C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故C正確；
D、SiO₂為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO₂為分子晶體，熔點順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．