Question

將20 mL NO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學方程式為： 6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知參加反應(yīng)的NO₂比參加反應(yīng)的NH₃少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是（    ）

①3:2                           ②2:3                           ③3:7                           ④3:4

A．①③                      B．②④                      C．①②                      D．③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O可知，每消耗6體積的NO₂，同時就消耗8體積的氨氣，即參加反應(yīng)的NO₂比參加反應(yīng)的NH₃少2體積。因此如果參加反應(yīng)的NO₂比參加反應(yīng)的NH₃少2 mL，則參加反應(yīng)的NO₂和氨氣方便是6ml和8ml，剩余20ml－14ml＝6ml。若剩余NO₂，則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是12:8＝3:2；若剩余氨氣，則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質(zhì)的量之比是6:14＝3:7，答案選A。

考點：考查氨氣和NO₂反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是依據(jù)反應(yīng)的方程式，結(jié)合數(shù)學中的討論法逐一進行排除、分析、判斷即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。