【題目】（1）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為___；取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為___，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___，其中含NaOH的質(zhì)量為___。

（2）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___。

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為___(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

【答案】2mol/L 2mol/L 0.1mol/L 0.4g 36g·mol-1 0.4NA

【解析】

（1）20gNaOH的物質(zhì)的量=20g/40g/mol=0.5mol，故所得物質(zhì)的量濃度=0.5mol/0.25L=2mol/L；因?yàn)槿芤菏蔷环�(wěn)定的，故所取出的5mL溶液的濃度和所取的體積無關(guān)，即仍然是2mol/L；但因?yàn)樗〕龅娜芤旱捏w積是原體積的1/50，故所取出的5mL溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量也是原來的1/50，即含有氫氧化鈉的質(zhì)量為m=20g×1/50=0.4g；將5mL溶液加水稀釋至100mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>20倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩种�，即稀釋后溶液的濃度變�(yōu)?/span>2mol/L×1/20=0.1mol/L；但稀釋前后含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，即稀釋后溶液中含有的氫氧化鈉的質(zhì)量仍為0.4g；

答案是: 2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g；

（2）①混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為：8.96L/22.4L/mol=0.4mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：14.4g/0.4mol=36g/mol；

故答案是：36g/mol；

②設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol可得：x+y=0.4 ②，由①②解得：x=0.2mol、y=0.2mol；由于CO和CO2中均含1個碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子，數(shù)目為0.4NA；

故答案是：0.4NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。

（1）SO42-(CO32-),所加試劑：________，離子方程式_____________

（2）Cl-(SO42-),所加試劑：________，離子方程式________________

（3）Fe2＋(Cu2＋),所加試劑：________，離子方程式_______________

（4）BaCl2 (HCl ),所加試劑：________，離子方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

（1）Ba(OH)2：___；

（2）NH4Cl：___；

（3）NaHSO4：___；

（4）Al2(SO4)3：___；

（5）H2SO4：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）3.01×1023個CO2分子中含___mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為___L，它與___gH2O含有相同的氧原子數(shù)。

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為___，體積比為___。

（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為___。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為___g。

（5）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_____個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

（4）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算：

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積____________

（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作所得的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A.將1molNH4NO3固體溶于1L水中所得的溶液

B.1L含Na+的物質(zhì)的量為2mol的Na2SO4溶液

C.將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液

D.將100 mL0.5mol/L的鹽酸溶液加熱蒸發(fā)至剩余50mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：

A：____；B：____；C：____；D：____。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A＋D→：____。

②B＋D→：____。

③C＋HCl→氣體：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：

A. HClO4 B. CO2 C. H2O D. CaO E. KOH F. MgBr2 G. H2

（1）上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有_____（填“序號”，下同）；只存在共價鍵的有__________；既存在離子鍵又存在共價鍵的有__________。

（2）上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有_________；屬于共價化合物的有___________。

（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_____；A和E的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

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