12．下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀   
 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸    
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨烯  
⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．
A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥

分析 ①不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物；
②不同元素組成的純凈物為化合物；
③水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)；
④同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
⑤結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；
⑥分子式相同，結構不同的化合物互稱為同分異構體．

解答 解：①鹽酸為氯化氫水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液屬于混合物，水銀是金屬汞屬于純凈物中的單質(zhì)，故①錯誤；
②氯化鈣、氫氧化鈉、HCl都是化合物、HD使氫元素的單質(zhì)，不是化合物，故②錯誤；
③明礬、石膏、冰醋酸、石炭酸都能在水溶液里電離出自由移動的離子，是電解質(zhì)，故③正確；
④C60、C70、金剛石、石墨烯 是碳元素的不同單質(zhì)是碳元素的同素異形體，故④正確：
⑤CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2分子組成相差CH2，但結構不一定相似，可能為酸、酯、羥基醛等不一定為同系物，故⑤錯誤；
⑥乙二酸二乙酯是分子式：C6H10O4，乙二酸乙二酯二乙酯是分子式：C6H4O4，二乙酸乙二酯二乙酯是分子式：C6H10O4．分子式不相同，非同分異構體，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱、同位素、同素異形體、同分異構體等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以物質(zhì)的量為中心的計算是化學計算的基礎．下列與物質(zhì)的量相關的計算正確的為（　�。�
A．現(xiàn)有CO CO2 O3三種氣體，它們分別都含有1摩爾O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1
B．5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子數(shù)一定相等
C．標況下，11.2升X氣體分子質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為32
D．ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為  35.5m/n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4═2H++4SO2-B．CuSO4═Cu++SO4-C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．FeCl3═Fe2++3Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S　     
②原子半徑：Na＞Mg＞O　
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　
④結合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量．
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【實驗步驟】
（1）稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積．
【實驗步驟】
（1）同學們擬選用下列實驗裝置如圖1完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是：A→E→D→G→無→無（填接口字母，可不填滿）．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸 滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了如圖2所示的實驗裝置．
①與前面（1）中裝置相比該裝置中導管a的作用有保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管，且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，還需測定的數(shù)據(jù)是實驗時的溫度和壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z 三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X 通過共用三對電子形成 X2分子，下列說法不正確的是（　�。�
A．化合物 XZ3 中各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構
B．X、Y、Z 三種元素形成的含氧酸都是強酸
C．常溫下，Z 單質(zhì)可與 Y 的氫化物發(fā)生置換反應
D．一定條件下，X2與Al反應得到 AlX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．該圖可以表示石灰石高溫分解
C．反應物比生成物穩(wěn)定
D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學式為Fe8O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉化為SO42-，總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一個反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．
電解時，陽極的電極反應式為；[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯的含氧衍生物A中 C、H、O的個數(shù)比為9：8：2，其分子量為148，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.592g這種物質(zhì)能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．試回答：
（1）A中各原子質(zhì)量比為m（C）：m（H）：m（O）=27：2：8．
（2）A的分子式為C9H8O2，A中的官能團的名稱為羧基，碳碳雙鍵．
（3）已知A苯環(huán)上一取代產(chǎn)物只有2種，則A的結構簡式為．
（4）A與氫氧化鈉溶液反應的方程式為．
（5）A生成高聚物的方程式為．

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