化學與生活、生產(chǎn)有著密切關系,下列敘述中正確的是 ( )。
A.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,H+得電子釋放出H2,鋼鐵被腐蝕
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,OH-失電子釋放出O2,鋼鐵被腐蝕
C.船底鑲嵌鋅塊,鋅發(fā)生還原反應而被消耗,以保護船體
D.外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上,可保護閘門
科目:高中化學 來源: 題型:
有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成
1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式________________________________
________________________________________________________________。
(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________________
_________________________________________________________________。
(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵,硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1,則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
選用下列試劑和電極:稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極),觀察到電流計Ⓖ的指針均明顯偏轉(zhuǎn),則其可能的組合共有 ( )。
A.6種 B.5種
C.4種 D.3種
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科目:高中化學 來源: 題型:
用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結論的敘述正確的是 ( )。
選項 | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現(xiàn)象或結論 |
A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等 |
B | Cu | Zn | 稀 H2SO4 | ZnSO4 | 鹽橋中陽離子向b極移動 |
C | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a |
D | C | C | FeCl3 | KI、淀粉 混合液 | 若開始時只增大FeCl3溶液濃度,b極附近溶液變藍的速度加快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是 ( )。
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol電子
B.陽極的電極反應式為C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應連接Pb電極
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。
Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。
(1)寫出負極的電極反應________
________________________________________________________________。
(2)某學生認為,鐵電極可能參與反應,并對產(chǎn)物作出假設。
假設 1 :鐵參與反應,被氧化生成Fe2+;
假設 2 :鐵參與反應,被氧化生成Fe3+;
假設 3 :________________________________________________________。
(3)為了探究假設1 、2,他采取如下操作:
①取0.01 mol·L-1 FeCl3溶液 2 mL于試管中,加入過量鐵粉;
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍色沉淀生成;
④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液,未見溶液變紅。
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是__________________ _____________________________________。
(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施:_________________________________________________________________。
Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L-1的 CuCl2 溶液實驗。
實驗記錄:
A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示:Cl2 的氧化性強于IO);
B.電解一段時間以后,陰極表面除吸附有銅外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。
(1)分析實驗記錄 A 中試紙顏色的變化,用離子方程式解釋:①________________②______________。
(2)分析實驗記錄 B 中淺藍色固體可能是_____________________________
(寫化學式),試分析生成該物質(zhì)的原因:________________________________
________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1.2 g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA
B.4.4 g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA
C.常溫時11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
D.常溫下0.1 mol·L-1硝酸銨溶液中,NH和H+總數(shù)一定大于0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是
( )。
A | 常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體,二者反應生成(NH4)2CO3 |
B | c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中,F(xiàn)e2+、NO、SO、Na+ | 不能共存 | 發(fā)生反應:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O |
C | 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O | 不能共存 | 發(fā)生反應:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ |
D | 溶液中:Al3+、Na+、SO、HCO | 可以共存 | 不能發(fā)生反應 |
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