化學與生活、生產(chǎn)有著密切關系，下列敘述中正確的是                            (　　)。

A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕

C．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而被消耗，以保護船體

D．外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門


解析　發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，整個過程是吸收O2而不是釋放出O2，B錯誤；選項C中是犧牲陽極的陰極保護法，金屬鋅發(fā)生氧化反應，C錯；選項D中是外加電流的陰極保護法，鋼鐵閘門應與外加電源的負極相連，D錯。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成

1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1個S8分子中有8個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


選用下列試劑和電極：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計Ⓖ的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有                       (　　)。

A．6種　                             B．5種　

C．4種　                             D．3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結論的敘述正確的是        (　　)。

選項

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

稀

H2SO4

ZnSO4

鹽橋中陽離子向b極移動

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子

B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應________

________________________________________________________________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設。

假設 1 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋；

假設 2 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋；

假設 3 ：________________________________________________________。

(3)為了探究假設1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未見溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是__________________ _____________________________________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2 的氧化性強于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除吸附有銅外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄 A 中試紙顏色的變化，用離子方程式解釋：①________________②______________。

(2)分析實驗記錄 B 中淺藍色固體可能是_____________________________

(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因：________________________________

________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.2 g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA

B．4.4 g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

C．常溫時11.2 L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA

D．常溫下0.1 mol·L－1硝酸銨溶液中，NH和H＋總數(shù)一定大于0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

                                                                      (　　)。

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3

B

c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、SO、Na＋

不能共存

發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能共存

發(fā)生反應：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D

溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO

可以共存

不能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案