能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、NH4Cl水溶液顯酸性：NH4++H2O═NH3?H2O+H+
C、AlCl3溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、電解氯化鎂溶液陽(yáng)極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子增多和鎂離子形成氫氧化鎂白色沉淀；
B、水解過(guò)程是可逆反應(yīng)；
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁全部溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣；
D、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，先氧化還原性強(qiáng)的亞鐵離子；
解答： 解：A、以石墨為電極電解氯化鎂溶液，負(fù)極氫氧根離子增多和鎂離子形成氫氧化鎂白色沉淀，反應(yīng)的離子方程為：2Cl-+Mg2++2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B、水解過(guò)程是可逆反應(yīng)，NH4Cl水溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁全部溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正確；
D、FeBr2溶液中亞鐵離子的還原性大于溴離子，通入少量Cl2只氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，注意量不同產(chǎn)物不同的分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色固體．

（1）反應(yīng)①是重要的化學(xué)工業(yè)反應(yīng)原理，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)中FeC2O4生成H、I、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則J的電子式為
 
；
Ⅱ、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國(guó)西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
 

（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液（滴定曲線見(jiàn)圖1）和20.00mL 0.1000mol/L HB溶液（滴定曲線見(jiàn)圖2）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖1可以表示NaOH滴定醋酸的曲線
B、圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c（Na+）=c（A-）
C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（HA）＜n（HB）
D、當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此反應(yīng)中，每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移電子6mol
B、生成物KCl中只含有37Cl
C、生成的Cl2中只含有35Cl
D、生成Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為72

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42-離子．
甲的實(shí)驗(yàn)為：

（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有
 
離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象．
乙的實(shí)驗(yàn)為：

（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有
 
離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象．
丙的實(shí)驗(yàn)為：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙實(shí)驗(yàn)合理，則其中試劑Ⅰ是
 
，現(xiàn)象Ⅰ是
 
；試劑Ⅱ是
 
，現(xiàn)象Ⅱ是
 
．（若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA
B、1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C、14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電解時(shí)，石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極
B、電解時(shí)，在陰極上產(chǎn)生KIO3
C、電解后電解質(zhì)溶液pH變大
D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol e-，理論上可得到0.1mol無(wú)水KIO3晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、40g Ca所含的電子數(shù)為NA
B、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、1 mol-CH3所含質(zhì)子數(shù)為9NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、100 mL1 mol?L-1 FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)小于0.4 NA
B、60gSiO2晶體中含有的Si-O鍵為4NA
C、1molCu在足量的硫蒸氣中加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、20 g的D2O與NA個(gè)CH3-具有相同的電子數(shù)

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