Question

【題目】據(jù)報(bào)道，某種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用較長(zhǎng)時(shí)間。下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)充電時(shí)，①燃料電池的負(fù)極與電源________極相連。

②陽極的電極反應(yīng)式為：________________________。

(2)放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________。

(3)在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)若在常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________。

Answer 1

【答案】負(fù) 4OH－-4e-=2H2O+O2↑ CH3OH＋8OH－-6e－=CO32-＋6H2O 33.6 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－725.76 kJ·mol－1

【解析】

(1)充電時(shí)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)乙池中A極為陰極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算氧氣的體積；

(4)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比計(jì)算反應(yīng)熱，然后書寫熱化學(xué)方程式。

(1)①充電時(shí)，燃料電池負(fù)極與電源負(fù)極相連；

②陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O；

(3)乙池中A電極上Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中A電極的質(zhì)量增加648g，n(Ag)==6mol，則根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：在甲池中理論上消耗O2體積V(O2)=33.6L。

(4)若在常溫常壓下，1g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ，由于1mol甲醇的質(zhì)量是32g，所以1mol CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－725.76 kJ·mol－1。