氮化鈉（Na3N）是科學(xué)研究中常用的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH 和NH3。請回答下列問題：

（1）Na3N由________鍵形成，它的電子式是________，該化合物屬于______（填“離子化合物”或者“共價化合物”）。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_____種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：（填“>”、“=”或者“<”）。

答案：（1）離子鍵， 離子化合物。

（2）2，Na3N＋4 HCl=3 Na Cl＋NH4Cl。（3）<

解析：由已知“與水作用可產(chǎn)生NaOH 和NH3”，可知Na3N是由離子鍵形成的離子化合物。特別注意電子式中同種離子不可合并。Na3N和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成NaCl和NH4Cl兩種鹽。由于Na＋與N3－電子層結(jié)構(gòu)相同而核電荷數(shù)Na大于N，故離子半徑是。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：
（1）NH3的電子式是
．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成
2
2
種鹽，其電子式是
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是
，該化合物是由
離子
離子
鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成
2
2
種鹽，其電子式是
、
、
．
（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）
＜
＜
r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N是由
 
鍵形成的．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成
 
種鹽．
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于
 
（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答：
（1）Na3N的電子式
 
，該化合物是由
 
鍵形成．
（2）Na3N與水反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)屬
 
（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）Na3N放入足量鹽酸中生成
 
種鹽，其化學(xué)式為
 
．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請完成下列問題：

（1）Na3N的電子式是_______________，該化合物由_______________鍵形成。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______________種鹽，其電子式分別是_______________。

（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_______________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_______________（填“＞”“=”或“＜”）r(N3-)。

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