10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　　）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

分析 Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價，進而判斷產(chǎn)物．

解答 解：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：2×（6-4）=1×（5-a），解得a=1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，注意從化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某金屬單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)時（還原產(chǎn)物只有NO2），每有0.5mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗3mol HNO3，則該單質(zhì)被氧化后的化合價是下列中的（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石和硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵和稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．稀硫酸和氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O
D．碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C．常溫下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞S，則下列說法正確的是（　�。�
A．Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3
B．Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2═2HCl+S↓
C．在酸性溶液中，F(xiàn)e3+和S2-可以大量共存
D．Cl2可以氧化Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達平衡，反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得壓強為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達平衡后，壓強為P2，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體總體積V（g）（標準狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說法中（忽略溶液體積變化）正確的是（　�。�
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
C．當n（e-）=0.6mol時，V（H2）：V（O2）=3：2
D．向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．已知MgCO3分解溫度402℃，CaCO3分解溫度900℃，以白云石（化學(xué)式MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學(xué)方程式為MgCO3=△=MgO+CO2↑
（2）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速度快且充分
（3）加入氨水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4 、NH3
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是減少能源消耗，便于分離出CaCO3 或減少CO2的排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液．按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�
①NH4Cl  ②NaHSO4   ③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3．
A．⑤＞④＞①＞③＞②B．⑤＞④＞③＞①＞②C．⑤＞④＞①＞②＞③D．④＞⑤＞③＞①＞②

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